氧化钯什么颜色？
氧化钯，别名氧化钯(II)单水合物，淡黄色-暗褐色粉末，在空气中干燥，水分为1%~15%，大约与氧化钯(II)一水合物的计算值12.9%一致，加热会慢慢失去水，变为无水合物前在500~600℃释放氧开始分解。刚沉淀的氢氧化钯活性较强，能被酸溶解。干燥的氢氧化钯不易溶解，与氯化铵水溶液一起加热会产生氨气。遇甲酸、甲醛等会还原成金属，工业上常用作催化剂，如氢氧化钯/碳催化剂。
钯的用途？
钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，也是国际贵金属投资市场上的不容忽略的投资品种。
氯化钯还用于电镀；氯化钯及其有关的氯化物用于循环精炼并作为热分解法制造纯海绵钯的来源。一氧化钯（PdO）和氢氧化钯[Pd(OH)2]可作钯催化剂的来源。四硝基钯酸钠[Na2Pd（NO3）4]和其它络盐用作电镀液的主要成分。
钯在化学中主要做催化剂；钯与钌、铱、银、金、铜等熔成合金,可提高钯的电阻率、硬度和强度,用于制造精密电阻、珠宝饰物等。而最常见和最有市场价值钯金首饰的合金是钯金．
主要用于制催化剂，还用于制造牙科材料、手表和外科器具等。
钯活化剂用什么还原？
不管其溶液纯度如何，先加入足量的氯化铵使其饱和，用滤纸过滤出黄红色的固体，加入清水清洗继续过滤得到黄红色固体即氯化铵钯，将其加入少量水合肼便可得到纯度相当高的金属钯。
最后把所有水溶液放在一起加入少量高锰酸钾进行氧化继续过来出剩余的少量氯化铵钯即可。
碳酸钯是沉淀吗？
没有碳酸钯这种物质。
钯主要化合物二氯化钯（PdCl2）、四氯钯酸钠（Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，加热至 800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜。
钯能耐氢氟酸、磷酸、高氯酸、盐酸和硫酸蒸气的侵蚀，但易溶于王水和热的硫酸及浓硝酸。熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有腐蚀作用。钯的氧化态为+2、+3、+4。
钯容易形成配位化合物，如K2[PdCl4]、K4[Pd(CN)4]等。
钯银和银的区别？
钯银是以钯为基添加银的二元合金。
钯和银可无限互溶，形成连续固溶体，有PdAg23、PdAg25、PdAg30、PdAg40等处牌号合金，具有强烈吸氢能力和选择性透氢能力，经其过滤的氢纯度可达到99.99999%。
室温下具有良好的抗氧化性，在高温下随钯含量增加抗氧化能力亦随之提高，在含硫气氛中不变色，能为硝酸溶解和氰化物腐蚀。原子比（H/Me）0.37～0.70。透氢速度（500℃）3.4～4.1 cm3/(cm2·min)。熔点1280～1475℃。密度11.2～11.5g/cm3。抗拉强度304～385MPa。维氏硬度736～883MPa。
钯晶体的主要晶面是？
Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，加热至 800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜。钯能耐氢氟酸、磷酸、高氯酸、盐酸和硫酸蒸气的侵蚀，但易溶于王水和热的硫酸及浓硝酸。熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有腐蚀作用。钯的氧化态为+2、+3、+4。钯容易形成配位化合物，如K2[PdCl4]、K4[Pd(CN)4]等。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 389.07 pm
b = 389.07 pm
c = 389.07 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
电子层排布： 2-8-18-18-0
电离能 (kJ /mol) ：
M - M+ 805
M+ - M2+ 1875
M2+ - M3+ 3177
M3+ - M4+ 4700
M4+ - M5+ 6300
M5+ - M6+ 8700
M6+ - M7+ 10700
M7+ - M8+ 12700
M8+ - M9+ 15000
M9+ - M10+ 17200
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