- 为什么在做焰色反应时，只能用盐酸来清洗铂丝，而不能用硫酸或硝酸？
- 用铂丝沾取的物质经过酒精灯的燃烧，最后变成什么了？
- 焰色反应实验应注意哪些问题？
- 铂和谁火焰灼烧火焰呈黄色？
- 几种金属混合的焰色反应？
- Cs离子焰色反应？
为什么在做焰色反应时，只能用盐酸来清洗铂丝，而不能用硫酸或硝酸？
只能用盐酸来清洗铂丝，而不能用硫酸或硝酸。用盐酸浸渍铂丝,再用蒸馏水冲净,在酒精灯的氧化焰中灼烧,如火焰接近无色即可进行焰色反应。不用硫酸或硝酸。 一方面，盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果，而硫酸或硝酸不如盐酸易挥发。 另一方面，虽然铂是钝金属，但是面对硫酸或硝酸这些强氧化剂仍会有一定的氧化作用。 注意：非金属没有焰色反应。同时，因为洗掉的是一些金属的氧化物目的是为了排除对焰色反应的干扰盐酸与氧化物反应生成氯化物而氯化物很多易溶于水熔沸点也低再说硝酸，与氧化物生成的硝酸盐性质不稳定，加热发生分解反应产物也不好控制
用铂丝沾取的物质经过酒精灯的燃烧，最后变成什么了？
焰色反应鉴定钠离子：用铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火上灼烧，直接观察时火焰为黄色说明溶液中含有钠离子。
鉴定钾离子：用铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火上灼烧通过蓝色钴玻璃，如果观察到火焰颜色为紫色，则说明含有钾离子，反之没有。
钠离子的鉴定是直接观色，使用蓝色钴玻璃是为了滤去钠离子火焰颜色（黄）对钾离子鉴定的干扰；通过蓝色钴玻璃本来就看不到黄光，即使有钠离子也判断不出来。简单说，焰色反应鉴定钠离子使用蓝色钴玻璃本身就是错误的操作！
焰色反应实验应注意哪些问题？
焰色反应实验应该注意以下问题：（1）所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察。
(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用铂丝效果最好。也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝，但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生。
(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质。
(4)观察钾的焰色时.要透过蓝色的钴玻璃片.因为钾中常混有钠的化合物杂质.蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰.以看清钾的紫色火焰．
铂和谁火焰灼烧火焰呈黄色？
钠
焰色反应为黄色是钠元素的性质，氯化钠灼烧呈黄色，是因为钠离子中的电子的跃迁的缘故，
铂是一种化学元素，俗称白金，属于铂系元素，它的化学符号Pt，是贵金属之一。原子量195.078，略小于金的原子量，原子序数78，属于过渡金属。
铂是一种过渡金属，密度大，可延展，色泽银白，金属光泽，硬度4-4.5，相对密度为21.45。熔点高为1773℃。富延展性，可拉成很细的铂丝，轧成极薄的铂箔。化学性质极稳定，不溶于强酸强碱，在空气中不氧化
几种金属混合的焰色反应？
常见的焰色反应的金属有：钠Na（黄色） 、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。焰色反应是物理变化。 它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。 把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发。
Cs离子焰色反应？
常见的焰色反应的金属有：钠Na（黄色） 、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。焰色反应，也称作焰色测试或焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。它的原理是每种元素都有其特别的光谱。样本通常使用的是粉或小块的形式。
用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，经常用来测试某种金属是否存在于化合物。利用焰色反应，人们在烟花中特意加入特定的金属元素，使烟花看起来更加绚丽多彩。
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