- 铂片电极是什么电极？
- 参比电极是铂电极还是？
- 铂的氧化还原？
- 标准电极电位的氢电极是多少？
- 金属锂片的电势是多少？
- 请问专家学者，哪几种酸混在一起腐蚀性最强？
- 不同电极对循环伏安有何影响？
- 用什么和碳酸钙与水混合可以合成一种腐蚀性极高的液体？
铂片电极是什么电极？
铂是惰性的贵金属，常用作某些电极的电子导体，本身不参与电极反应，统称铂电极。如用于气体电极和氧化还原电极；在溶液电导测量中用作电导池的外接电源的输入电极等。铂是一种惰性贵金属，常用作某些电极的电子导体，本身不参与电极反应，统称铂电极。其他电极无可比拟的.在0~2A电流下,其PH变化和其他电极比较无明显的优势,但作为电解水最为重要的参数-ORP(负电位)则是一个逐步下降的趋势,也就是说在0~2A时铂电极电解槽所电解的水有教好的负电位.通常我们的电解槽电压在此情况下小于20V,也就是说最大工作功率是40W;
参比电极是铂电极还是？
参比电极不是铂电极，是饱和甘汞电极。
referenceelectrode 测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。参比电极必须是电极反应为单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。
铂的氧化还原？
[PtBr4]2-+2e-=Pt+4Br- 标准电极电位是0.58V
[PtBr6]2-+2e-=[PtBr4]2-+2Br- 标准电极电位是0.59V
[PtCl4]2-+2e-=Pt+4Cl- 标准电极电位是0.73V
[PtCl6]2-+2e-=[PtCl4]2-+2Cl- 标准电极电位是0.68V
PtO2+2H+ +2e-=Pt(OH)2 标准电极电位是1.01V
Pt(OH)2+2e-=Pt+2OH- 标准电极电位是0.15V
Pt(OH)2+2H+ +2e-=Pt+2H2O 标准电极电位是0.98V
[Pt(OH)6]2-+2e-=Pt(OH)2+4OH- 标准电极电位是0.2V
PtS+2e-=Pt+S2- 标准电极电位是-0.83V
标准电极电位的氢电极是多少？
标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H?←→H? 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu为+0.342V。
金属锂片的电势是多少？
答：金属锂的电极电势是-3.045。
金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，(通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0)，标准电极电势越小，该金属活动性越强，(非金属相反)标准电极电势>0(即活动性低于氢)时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为-3.045V，为活动性最强，而铜(+0.342V)、汞(+0.851V)、银(+0.7996V)、铂(+1.200V)、金(1.691V)都大于0，故一般不与非氧化性酸反应。
请问专家学者，哪几种酸混在一起腐蚀性最强？
腐蚀性最强的化学物质是王水
王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。其反应为 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸 强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金都可以被王水溶解。反应的化学方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和铂不溶于单独的浓硝酸，而溶于王水，这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行. 王水 王水又称王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为13。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 历史 盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。 原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o
不同电极对循环伏安有何影响？
工作电极：在测试过程中可引起试液中待测组分浓度明显变化。如玻璃碳电极和铂电极。
辅助电极：辅助电极的作用为与研究电极组成极化回路，使研究电极有电流通过。要求辅助电极本身的电阻小，并且不容易发生极化，辅助电极一侧的反应产物不严重影响研究电极的反应。使用铂或者碳电极做辅助电极，当辅助电极面积比研究电极面积大100倍时，辅助电极的极化可以忽略。
参比电极：将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。
扩展资料
各类参比电极的适用范围
用具有适当输入阻抗的直流电压表、测试线和一支稳定的参比电极，例如饱和铜/硫酸铜参比电极（CSE)、银/氯化银电极(Ag/AgCl）或饱和氯化钾（KCl）甘汞电极，就可以进行管道对电解质电位测量。
当电解质是土壤或淡水时，用CSE测量，但它不适用于海水中。当在高氯环境下使用CSE时，在确认读数的有效性之前，必须对CSE的稳定性进行检查。
银/氯化银电极通常用于海水环境中，饱和氯化钾甘汞电极更多的用于实验室中。然而，多面聚合物胶质饱和KCl甘汞电极也可使用，但需要适当增加对环境的接触面
用什么和碳酸钙与水混合可以合成一种腐蚀性极高的液体？
腐蚀性最强的化学物质是王水 王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。其反应为 hno3 3hcl=2h2o cl2 nocl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸 强,一些不溶于硝酸的金属,如铂、金都可以被王水溶解。 反应的化学方程式如下 au hno3 4hcl=h[aucl4] no↑ 2h2o 3pt 4hno3 18hcl=3h2[ptcl6] 4no↑ 8h2o 金和铂不溶于单独的浓硝酸,而溶于王水,这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子,如 [aucl4]-或[ptcl6]2-,从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行。
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